ریڈوکس اور بنیادی بیٹریاں:
CuSO4 حل میں Zn ٹکڑا ڈالنا غیر متوقع طور پر آگے بڑھتا ہے:
اس وقت ، یہ مشاہدہ کیا گیا تھا کہ Zn ٹکڑا تحلیل ہوگیا ، کنو کو مسلسل Zn ٹکڑے پر گرا دیا گیا ، اور نیلا CuSO4 حل ہلکا ہوگیا۔ زیڈن میں الیکٹرانوں کا نقصان آکسائڈائزڈ ہے اور سی یو 2 + الیکٹرانوں کو کم کرتا ہے۔ چونکہ Zn فلیکس اور CuSO4 حل براہ راست رابطے میں ہیں ، الیکٹرانز براہ راست Zn فلیکس کی سطح سے محلول میں Cu2 + میں منتقل کردیئے جاتے ہیں ، اور الیکٹرانوں کا بہاؤ ناکارہ ہوجاتا ہے اور کوئی دشاتی الیکٹران کا بہاؤ پیدا نہیں ہوسکتا ہے۔ مادی میں موجود کیمیائی توانائی کو برقی توانائی میں تبدیل نہیں کیا جاسکتا ہے اور صرف گرمی کی توانائی کی صورت میں جاری کیا جاسکتا ہے ، جس سے رد عمل کے حل کے درجہ حرارت میں اضافہ ہوتا ہے۔
بجلی کے اصول کے مطابق ، اگر کسی آلے کو ریڈوکس رد عمل میں الیکٹرانوں کو آرڈرڈ الیکٹران کے بہاؤ میں تبدیل کرنے کے لئے استعمال کیا جاسکتا ہے ، یعنی الیکٹرانوں کو براہ راست منتقل نہیں کرنا ہے تو ، کم کرنے والے ایجنٹ کے ذریعہ کھوئے گئے الیکٹرانوں کو آکسیڈینٹ کے ذریعے منتقل کیا جاتا ہے تاروں آپ طاقت حاصل کر سکتے ہیں۔ ڈینیل بیٹری اس خیال کو محسوس کرنے کا آلہ ہے۔ ڈینیل بیٹری میں ، بائیں طرف ایک ZnSO4 حل ہے جس میں Zn ٹکڑا ڈالا گیا ہے ، اور دائیں طرف CuSO4 حل ہے جس میں Cu ٹکڑا داخل کیا گیا ہے۔ دونوں حلوں کو ایک غیر محفوظ جھلی کے ذریعہ الگ کیا گیا ہے جو آئنوں کو مفت گزرنے کی اجازت دیتا ہے۔ جب زن پلیٹ اور کیو پلیٹ گالوانومیٹر کے ساتھ تاروں کی ایک سیریز کے ذریعہ جڑے ہوئے تھے ، تو گالوانومیٹر کے ہاتھوں نے یہ ثابت کرنے کے لئے انحراف کیا کہ تاروں سے بہتا ہوا بہہ رہا ہے۔
یہ آلہ جو کیمیکل توانائی کو برقی توانائی میں تبدیل کرنے کے لئے آکسیکرن میں کمی کے رد عمل کا استعمال کرتا ہے اسے بنیادی بیٹری یا محض بیٹری کہتے ہیں۔
بنیادی بیٹری میں ، یہ طے کیا جاتا ہے کہ ایک الیکٹران منفی الیکٹروڈ سے باہر نکلتا ہے ، اور الیکٹران مثبت الیکٹروڈ میں بہتا ہے۔ Cu-Zn پرائمری سیل میں ، الیکٹران Zn پلیٹ سے Cu پلیٹ میں بہتے ہیں۔ زیڈن پلیٹ کا ایک سرا منفی الیکٹروڈ ہے ، اور ک plate پلیٹ کا ایک سرا ایک مثبت الیکٹروڈ ہے۔ CuSO4 حل میں Cu2 + Cu wafer سے الیکٹران ملتا ہے اور Cu Wfer پر جمع Cu ہوجاتا ہے۔ ZnSO4 حل میں Zn2 + بننے کے لئے Zn الیکٹرانوں کو کھو دیتا ہے۔ دو الیکٹروڈ پر
جوابات یہ ہیں:
منفی الیکٹروڈ: Zn-2e-Zn2 + (آکسیکرن رد عمل)
مثبت الیکٹروڈ: Cu2 ++ 2e u Cu (کمی رد عمل)
دونوں الیکٹروڈ ایک ساتھ مل کر ایک بیٹری کا رد عمل بناتے ہیں: Zn + Cu2 + nZn2 ++ Cu.
چونکہ زنک (یا تانبے) الیکٹروڈ صرف بنیادی سیل کا آدھا حصہ بناتا ہے ، لہذا ہر الیکٹروڈ کو آدھا سیل بھی کہا جاتا ہے۔ آکسیکرن (یا کمی) جو رد عمل ہر الیکٹروڈ پر ہوتا ہے اسے آدھے خلیے کا رد عمل یا آدھے رد عمل کہا جاتا ہے۔ ہر آدھے رد reaction عمل میں ایک ہی عنصر کے دو مختلف آکسیکرن نمبر مواد پر مشتمل ہوتا ہے ، جس میں اعلی آکسیکرن نمبر کو آکسائڈائزڈ ٹائپ کہا جاتا ہے ، اور کم آکسیکرن نمبر کو کم قسم کہا جاتا ہے ، اور وہ ایک ریڈوکس جوڑی تشکیل دیتے ہیں ، جس کا اختصار ہوتا ہے۔ بجلی کے جوڑے کی طرح آکسائڈائزڈ / کم ہونے کی حیثیت سے علامت جیسے Zn2 + / Zn ، Cu2 + / Cu پر بجلی۔
نظریہ میں ، کسی بھی اچانک redox رد عمل کو ایک بنیادی سیل کے طور پر ڈیزائن کیا جاسکتا ہے۔ ریڈوکس کے رد عمل میں ، آکسیڈینٹ الیکٹران کے ساتھ کمی کا رد عمل ظاہر کرتا ہے ، اور کم کرنے والا ایجنٹ آکسیکرن رد عمل سے گزرنے کے ل elect الیکٹرانوں کو کھو دیتا ہے۔ لہذا ، جب بنیادی بیٹری تشکیل دی جاتی ہے تو ، آکسیڈینٹ اور ان کی کمی کی مصنوعات کا جوڑا ایک مثبت الیکٹروڈ کی تشکیل کرتا ہے ، اور کم کرنے والا ایجنٹ اور اس کے آکسیکرن مصنوع کا ایک جوڑا الیکٹرانوں کا ہوتا ہے۔ منفی الیکٹروڈ.
Cu-Zn پرائمری بیٹری میں ، جیسے ہی بیٹری کا رد عمل آگے بڑھتا ہے ، ZnSO4 حل میں Zn2 + مستقل طور پر بڑھتا ہے ، تاکہ حل کو مثبت طور پر چارج کیا جاتا ہے ، اور مخالف الیکٹروڈ Zn کو اپنی طرف متوجہ کرتا ہے تاکہ الیکٹرانوں کو کھونے اور مزید Zn آکسیکرن کی روک تھام کرنا مشکل ہو۔ . ایک ہی وقت میں ، Cu2 + کی وجہ سے CuSO4 حل Cu2 + C کی وجہ سے Cu Wfer پر جمع ہوجاتا ہے ، اور حل میں SO42 + ضرورت سے زیادہ منفی چارج ہوتا ہے۔ ہم جنس ہمسایہ سے متعلق الیکٹرانوں کو کیوفر میں بہنے سے روکتا ہے ، اور مزید Cu2 + کمی کو روکتا ہے۔ حل کے دونوں اطراف سے چارج کیا جاتا ہے اور یہ لامحالہ بیٹری کے رد عمل میں رکاوٹ بنے گا۔ تاہم ، دو حلوں کے مابین غیر محفوظ جھلی آئنوں کو گزرنے کی اجازت دیتی ہے ، اور بائیں حل میں اضافی Zn2 + دائیں حل سے مختلف ہوتی ہے۔ دائیں حل میں اضافی SO42 + بائیں طرف مختلف ہوتی ہے ، دونوں طرف حل کی غیرجانبداری کو برقرار رکھتی ہے تاکہ بیٹری کا رد عمل جاری رہے۔ کیونکہ دونوں حلوں کے رابطہ انٹرفیس کے ذریعے Zn2 + اور SO42 + بازی کی رفتار مختلف ہے ، ایک ممکنہ فرق ، جسے جنکشن کیمپینس کہا جاتا ہے ، دونوں حلوں کے رابطہ انٹرفیس پر پائے گا ، اور اس کی موجودگی الیکٹرووموٹو کے درست عزم کو متاثر کرے گی۔ بیٹری کی طاقت. مائع جنکشن کی صلاحیت کو ختم کرنے کے ل salt ، نمک پل اکثر غیر محفوظ جداکاروں کی جگہ استعمال ہوتے ہیں۔
کمپنی مختلف قسم کے ریڈوکس امکانی الیکٹروڈ کی تیاری اور فروخت میں مہارت رکھتی ہے ، خریداروں سے مشورہ کرنے کے لئے آنے والے صارفین کی ضروریات کا خیرمقدم کرتی ہے۔
ای میل: info@yingaolab.com
http://www.lohandbio.com/
